Схема ковалентной связи co2

Ковалентные связи могут быть не только одинарными (как в молекуле хлора Cl2), но также двойные, как в молекуле кислорода О2, или тройные, как, например, в молекуле азота N2. При этом тройные имеют большую энергию и более прочны, чем двойные и одинарные. Другие вопросы из категории «Образование» Составить сказку из фразеологизмов и крылатых выражений. Такая связь называется полярной ковалентной связью, а о молеку­ле хлороводорода говорят, что она полярна, т. е. имеет положительно заряженный конец (атом водорода) и отрицательно заряженный конец (атом хлора). Такой механизм образования ковалентной связи называется обменным. Он назван так потому, что связанные ковалентной связью атомы постоянно как бы " обмениваются" своими электронами, образующими общую электронную пару. Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму характерно для атомов либо с большим числом электронов на внешнем энергетическом уровне (доноры электронов), либо наоборот, с очень малым числом электронов (акцепторы электронов). 26/11/2015 · Для наиболее полного представления о ковалентной связи здесь перечислены основные характеристики. Формула вещества с ковалентной полярной связью, образованной таким образом, например, ион аммония nh4+. Он образуется из иона водорода, в котором есть свободная орбиталь, и аммиака nh3, содержащего один «лишний» электрон. Электронная пара из аммиака обобществляется. Механизм возникновения ковалентной связи рассмотрим на примере образования молекулы водорода: Ядро атома водорода окружено сферическим электронным облаком, образованным Алюминий (Aluminum) - это легкий металл, имеющий широкое применение в различных отраслях.

Links to Important Stuff

Links

  • Алюминий (Aluminum) - это.